Kinetika Stabilitas Obat - Farmasi Fisika Part 2

2. Laju Reaksi 

    Merupakan kecepatan reaktan yang mengalami perubahan kimia. Laju adalah kecepatan atau kelajuan suatu reaksi yang diekspresikan sebagai  𝑑𝑐 𝑑𝑡 , dimana dc adalah peningkatan atau penurunan konsentrasi sepanjang interval waktu dt. 

Faktor yang memengaruhi laju reaksi : 

a. Temperatur 

1.  Persamaan Arrhenius : 𝑘 = 𝐴𝑒 −𝐸𝑎 𝑅𝑇 ................................... pers. (1) 

  Keterangan : 

• K = konstanta laju reaksi  
• A = faktor Arrhenius (konstanta y-intersep)  
• Ea = energi aktivasi (kal/mol)  
• R = konstanta gas ideal (1.987 kal/ mol der)  
• T = suhu mutlak (K) [suhu 25° C = 298° K, suhu 40° C = 313° K] 2

     2. Plot persamaan Arrhenius  

        • Ln K terhadap 1/T  

        • Ea dapat diperoleh dari slope  

        • Basis untuk pengujian stabilitas dipercepat  

 

     3. Asumsi yang mendasar  

        • Mekanisme reaksi tidak mengubah fungsi temperatur. 

            Contoh : Ea tidak bergantung pada T. 

        • Mungkin tidak valid untuk beberapa reaksi terutama reaksi yang kompleks 

 

     4.  Berdasarkan persamaan umum Arrhenius 

            ln𝐾 = ln𝐴 − 𝐸𝑎 𝑅𝑇    ................................... pers. (2) 

            𝑙𝑛 𝐾2 𝐾1 = − 𝐸𝑎 𝑅 ( 1 𝑇2 − 1 𝑇1 )   ................................... pers. (3) 

            Konstanta K1 dan K2 adalah konstanta laju reaksi pada suhu T1 dan T2 

 

     5. Menghitung Ea tanpa ploting data 

         𝐸𝑎 = (𝑅 ln 𝑘2 𝑘1) / (1𝑇1−1𝑇2)

I. Pentingnya Belajar Stabilitas Kinetik 

    Untuk memahami dan menentukan : 

    a. Stabilitas obat (t1/2)  

    Waktu paruh merupakan waktu yang penting bagi obat untuk meluruh sebesar 50% nya (100% menjadi 50%, 50% menjadi 25%, 20% menjadi 10%).   

b. Masa simpan obat  

    Didefinisikan sebagai waktu yang dibutuhkan obat untuk meluruh/ membusuk menjadi 90% dari konsentrasi awalnya.  

c. Tanggal kadaluarsa 

    Didefinisikan sebagai waktu yang tertera pada kemasan setiap batch yang menunjukkan masa berakhirnya produk tersebut boleh dikonsumsi.